Matematické Fórum

(prenesene z 1. temy)

Skus ist na to logicky a bude to davat zmysel:
Endotermicka - musis dodavat teplo aby reakcia prebiehala, cim viac tepla dodas, tym "lepsie" bude prebiehat reakcia, konverzia sa zvysi a reakcia sa posunie ku produktom.
Exotermicka - presne opacne, ak budes dodavat teplo, budem tym reakciu brzdit a posuvat rovnovahu ku reaktantom, ak budes teda teplo odoberat, zvysis stupen konverzie a rovnovaha sa posunie k produktom.

Polopate povedane, cim viac reaktantov dodas, tym viac produktov Ti vznikne. Popripade mozes odoberat produkty reakcie, tym porusis rovnovahu a podla Le Chateliera sa system bude snazit eliminovat zmenu, ktoru si urobil. A teda doplni prudukty. Tym sa celkova rovnovaha posunie ku produktom.

S tlakom je to najhorsie, ale znova, polopate: Ak zvysis tlak v systeme, rovnovaha sa posunie na tu stranu rovnice, ktora obsahuje menej latkoveho mnozstva plynov (ak sa latkove mnozstva rovnaju, tlak nema vplyv na rekaciu). Priklad CaCO3 -> CaO + CO2, z 0 molov plynu vznika 1 mol plynu, ak zvysis celkovy tlak systemu, posunies rovnovahu z reaktantom.

edit: Aj pri tej zvysenej teplote pri exotermickych reakciach, aj pri zvyseni tlaku pri rastucom pocte latkoveho mnoztva plynnych produktov si mozes predstavit to, ze branis tym, co robis (zvysenie teploty/tlaku) prebehnut reakcii. Divne povedane, reakcia by chcela odovzdat teplo okoliu ale nema kam, pretoze to teplo si tam uz Ty dodal.
Zmenou reakcnych podmienok (teplota, tlak, zlozenie) ovplyvnujes rovnovahu, teda menis zlozenie produktov.