Matematické Fórum

Dobrý den, potřebuji poradit s následujícím příkladem:

Adice benzenu na acetylen za vzniku vinylbenzenu probíhá v plynné fázi v uzavřené nádobě za konstantní teploty. Na začátku reakce byly v nádobě přítomny pouze benzen a acetylen v molárním poměru 1:2, přičemž celkový tlak této směsi byl 100 kPa. Za předpokladu ideálního chování vypočtěte parciální tlaky benzenu, vinylbenzenu a acetylenu v reakční směsi v okamžiku, kdy celkový tlak poklesl na 90 kPa.

Podle rovnice



jsou všechny složky v poměru 1:1:1.

Výchozí reakční směs:
benzen - 1 mol
acetylen - 2 mol
styren - 0 mol
celkem tedy 3 mol; 100 kPa

Pokud by reakce běžela do vyčerpání benzenu, vypadala by výsledná reakční směs takto:
benzen - 0 mol
acetylen - 1 mol
styren 1 mol
celkem 2 moly, tlak poklesne na 66,67 kPa (2/3 x 100 kPa)

Tlak však poklesl na 90 kPa, benzen tedy nezreagoval všechen.
Vytvořila jsem si rovnici
x/3 = 90/100 kPa
x = 2,7 mol - celkové látkové množství ve výsledné reakční směsi

Protože 60,67/90 kPa = 0,74, reakce proběhla ze 74 %, zreagovalo tedy 0,74 mol benzenu.
benzen 1 - 0,74 = 0,26 mol
acetylen 2 - 0,74 = 1,26 mol
styren 0,74 mol
to ovšem ve výsledku nedává dohromady 2,7 mol.
Kde se stala chyba? Jak vypočítat množství produktů?

Moc děkuji!