Matematické Fórum
Nevíte-li si rady s jakýmkoliv matematickým problémem, toto místo je pro vás jako dělané.
Nástěnka
❗22. 8. 2021 (L) Přecházíme zpět na doménu forum.matweb.cz!
❗04.11.2016 (Jel.) Čtete, prosím, před vložení dotazu, děkuji!
❗23.10.2013 (Jel.) Zkuste před zadáním dotazu použít některý z online-nástrojů, konzultovat použití můžete v sekci CAS.
Nejste přihlášen(a). Přihlásit
#1 24. 02. 2019 09:07
Srážení sulfidů
Dobrý den,
mám problém s jednou z modelových otázek a chtěla bych se zeptat, jak byste uvažovali při výběru správné odpovědi, tj. je to něco, co si musím pamatovat, nebo můžu správnou odpověď nějak odvodit?
403. Vyberte správné tvrzení.
a) Málo rozpustné sulfidy se srážejí pouze v zásaditém prostředí.
b) Rozpustnější sulfidy se srážejí pouze v kyselém prostředí.
c) V kyselém prostředí je protolytická rovnováha posunuta k produktům
disociace H2S. 2-
d) V zásaditém prostředí je větší koncentrace S , než v prostředí kyselém.
Správná odpověď má být d), ale nevím proč.
Děkuji
Offline
- (téma jako vyřešené označil(a) Lyraina)
#2 24. 02. 2019 10:11
Re: Srážení sulfidů
↑ Lyraina:
Je to jednodušší, než se zdá. H2S je slabá dvojsytná kyselina. V roztoku disociuje podle rovnic
H2S = H+ + HS- a dál HS- = S(2-) + H+. Z těchto rovnic je zřejmé, že disociaci podporuje snížení koncentrace H+, tedy zvýšení pH.
Součin rozpustnosti sulfidů je dán vztahem Ks = c(X)*c(S--). Čím vyšší koncentrace S--, tím vyšší Ks může mít konkrétní sulfid, tedy tím může být rozpustnější. Takže závěr:
V kyselém prostředí se budou srážet jen velmi málo rozpustné sulfidy v důsledku malé koncentrace iontů S--. Rozpustnější sulfidy se budou srážet jen v neutrálním nebo slabě zásaditém prostředí, kde bude vyšší koncentrace S--.
Jasné?
Offline