Matematické Fórum

AndrejkaK · 04. 12. 2019 19:58

Dobrý večer. Připúravuji se na ZK z fyziky, tak pocitam hromadu prikladu, jak nam bylo doporučeno.
S temito dvemi si ale vazne nevim rady, tak vas moc prosim o pomoc.

1. Oxid uhelnatý CO2 byl uzavřen v nádobě o objemu 2000 dl při teplotě 30°C a normálním tlaku
1,013.10^Pa. Plynu bylo dodáno teplo Q = 10 kJ. Určete a) změnu teploty, b) konečný tlak plynu

(59,8 K; 1,21. 10 ^5 Pa)

2. Určete práci, kterou plyn při izotermické expanzi, jestliže jeho počáteční objem je
10 dm3, tlak p1 je 10 ^3 kPa, tlak po expanzi 10^2 kPa.

(23 kJ)

Diky za vas cas

Ferdish · 04. 12. 2019 20:44

Slečna, máte dobre opísané zadanie úlohy č. 2? Zdá sa mi, že tam chýba ešte jedna veličina - buď teplota plynu alebo jeho látkové množstvo.

AndrejkaK · 04. 12. 2019 20:49

↑ Ferdish:opravdu je zadane pouze tohle

AndrejkaK

↑ AndrejkaK:
dobry, tak priklad 2 uz vim.
Pri izotermickem deji plati pro praci plynu vztah:
W=n.R.T.ln(p1/p2) , kde n.R.T=p1.V1

Ale ten 1.priklad furt nevim...

zdenek1 · 04. 12. 2019 21:01

↑ AndrejkaK:
ke 2. Co kdyby ses podívala sem

Ferdish · 04. 12. 2019 21:09

↑ AndrejkaK:
Kolega ↑ zdenek1: radí dobre...to čo ste napísali, nie je vzťah pre výpočet práce.

Inak, ospravedlňujem sa za omyl: nepotrebujeme mať navyše zadané ani látkové množstvo, ani teplotu. Teplota sa vyjadrí pomocou známych hodnôt objemu a tlaku zo stavovej rovnice a po dosadení do správneho vzťahu sa veličina látkové množstvo vykráti :-)

zdenek1 · 04. 12. 2019 21:20

↑ Ferdish:↑ AndrejkaK:
Tak abych to uvedl na správnou míru:
↑ AndrejkaK: postup, který uvádíš k 2. příkladu je správně.

1. příklad.
Kdyby měl plyn teplotu $T_0=273$ K, byl by jeho objem $V_0=\frac{VT_0}{T_1}$
V tom případě nastávají normální podmínky a za normálních podmínek je látkové množství $n=\frac{V_0}{V_m}$ , kde $V_m$ je molární objem (za normálních odmínek)

dostáváš tak $n=\frac{VT_0}{V_mT_1}$ , protože v uzavřené nádobě se látkové množství nezmění
máš-li $n$ , ze stavové rovnice $p_1V_1=nR\Delta T$ zjistíš změnu teploty.
a když máš změnu teploty, máš i konečnou teplotu $T_2$ , a pak $\frac{p_1}{T_1}=\frac{p_2}{T_2}$

Ferdish · 04. 12. 2019 21:25

zdenek1 napsal(a):
↑ Ferdish:↑ AndrejkaK:
Tak abych to uvedl na správnou míru:
↑ AndrejkaK: postup, který uvádíš k 2. příkladu je správně.

Asi by som to na dnes už mal nechať...samozrejme, veď platí $\frac{p_1}{p_2}=\frac{V_2}{V_1}$

:-)

AndrejkaK · 04. 12. 2019 22:15

↑ zdenek1: a jak zjistim molarni objem?

Jj · 04. 12. 2019 22:35

↑ AndrejkaK:

Hezký den.

Řekl bych, že je účelné si ho pamatovat. Za normálních podmínek má 1 mol ideálního plynu objem 22.41 dm³.

Jinak - dosadit "normální podmínky" do stavové rovnice pro 1 mol a spočítat objem.

pietro · 05. 12. 2019 13:30

↑ AndrejkaK: ahoj, Pretože je to dej pri konstantnom objeme , dodané teplo sa "spotrebuje na zvýšenie vnútornej energie id.plynu.
Tá sa vyráta dU=nCv.dT
Cv je 3/2R pre jednoatomovy plyn,
5/2R pre dvojatom a pre troj a viac atómové Cv=6/2R. Pozri aj http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hb … hegas.html

Preto treba vedieť odpísať správne zadanie úlohy, lebo oxid uholnaty CO je dvojatom, oxid uhlicity CO2 je trojatom.

AndrejkaK · 06. 12. 2019 16:55

mockrát vám všem děkuji

Matematické Fórum

#1 04. 12. 2019 19:58

molekulova fyzika a termika

#2 04. 12. 2019 20:44

Re: molekulova fyzika a termika

#3 04. 12. 2019 20:49

Re: molekulova fyzika a termika

#4 04. 12. 2019 21:00 — Editoval AndrejkaK (04. 12. 2019 21:01)

Re: molekulova fyzika a termika

#5 04. 12. 2019 21:01

Re: molekulova fyzika a termika

#6 04. 12. 2019 21:09

Re: molekulova fyzika a termika

#7 04. 12. 2019 21:20

Re: molekulova fyzika a termika

#8 04. 12. 2019 21:25

Re: molekulova fyzika a termika

zdenek1 napsal(a):

#9 04. 12. 2019 22:15

Re: molekulova fyzika a termika

#10 04. 12. 2019 22:35

Re: molekulova fyzika a termika

#11 05. 12. 2019 13:30

Re: molekulova fyzika a termika

#12 06. 12. 2019 16:55

Re: molekulova fyzika a termika

Zápatí