Matematické Fórum

Odmaturuj z fyziky

Dobrý den,
mám následující problém - nevím, jak stříbro reaguje se zředěnou a koncentrovanou kys. dusičnou, respektive za vzniku jakých produktů. Různé zdroje se rozcházejí, dle učebnice reaguje takto:

$Ag+2HNO_{3} (konc.)\Rightarrow AgNO_{3}+NO_{2}+H_{2}O$

Podle jiného zdroje ale takto:

$3Ag+4HNO_{3} (konc.)\Rightarrow 3AgNO_{3}+NO+2H_{2}O$

Podle wikipedie nastává tento průběh - neuvádí jestli s koncentrovanou či zředěnou.

$3Ag+4HNO_{3} \Rightarrow 3AgNO_{3}+NO+2H_{2}O$

Která z těchto reakcí je správně? Mám vycházet z analogie s mědí - čili s koncentrovanou by vznikl oxid dusičitý a se zředěnou oxid dusnatý?

Předem děkuji za odpovědi.

Jozka2 · 05. 03. 2020 17:32

Pro stupeň redukce HNO3 je rozhodující koncentrace HNO3 v mezní vrstvě na fázovém rozhraní. Spotřebovaná HNO3 je dopňována z ostatního objemu kyseliny difuzí. Rozhodující roli má rovnováha mezi reakční rychlostí, kterou je HNO3 spotřebovávána, a rachlostí, jakou je doplňována. Ta je závislá nejen na koncentraci, ale také na teplotě. Čím chladnější a méně koncentrovaný je roztok kyseliny, tím hlouběj je HNO3 redukována.

Matematické Fórum

#1 05. 03. 2020 13:30 — Editoval Odmaturuj z fyziky (05. 03. 2020 13:31)

Reakce stříbra s HNO3

#2 05. 03. 2020 17:32

Re: Reakce stříbra s HNO3

Zápatí