Matematické Fórum

To ste k tomu nedostali žiadnu teóriu alebo aspoň texty, ktoré si máte pred riešením naštudovať?

↑ Secretplease:

Elektrony se v orbitalech zaplňují podle jejich rostoucí energie, která roste v řadě:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

Je to trochu zjednodušený model, protože ne vždy to úplně platí - stačí se podívat na výjimky z elektronové konfigurace.

Jako příklad můžu uvést např. elektronovou konfiguraci As:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3

Čísla za orbitalem značí, kolik se v něm nachází elektronů. V s orbitalu mohou být max. 2 elektrony, v p 6, v d 10, v f 14.

Nebo zkráceně:

[Ar] 4s2 3d10 4p3

Ve zkrácené konfiguraci se jako první zapisuje do hranatých závorek vzácný plyn, který se nachází v periodické tabulce před daným prvkem (v našem případě argon). [Ar] pak označuje elektronovou konfiguraci argonu a stačí dopsat jen zbytek.

Existuje spousta výjimek z elektronové konfigurace:

Cr, Mo, Ru, Rh, Pd, Pt, Cu, Ag, Au, La, Ac, Ce, Th, Pa, U, Np, Cm, Gd.

Některé se dají poměrně jednoduše zapamatovat.

Cr, Mo - jeden elektron z s orbitalu přechází do d orbitalu - napůl zaplněný d orbital je energeticky výhodný.

Cu, Ag, Au - jeden elektron z s orbitalu přechází do d orbitalu - plně zaplněný d orbital je energeticky výhodný.

La, Ac - jeden elektron z f orbitalu přechází do d orbitalu - energeticky výhodný prázdný f orbital.

Gd, Cm - jeden elektron z f orbitalu přechází do d orbitalu - energeticky výhodný napůl zaplněný f orbital.

Těmi zbylými se asi ani nezatěžuj. Sice se dají také poměrně jednoduše zapamatovat, protože jsou jen v určitých oblastech periodické tabulky, ale pro středoškoláka je to poměrně zbytečné.

Pozor si pak dej na elektronové konfigurace iontů. Nesmíš zapomenout prvku přidat nebo odebrat elektrony. Uvedu příklad:

S - [Ne] 3s2 3p4

S2- - [Ne] 3s2 3p6

Na - [Ne] 3s1

Na+ - [Ne]

Skvělá pomůcka pak může být tato stránka:

https://www.ptable.com/#Orbital

Rozumíš všemu?

↑ Secretplease:
Je to to isté ako v prípade elektricky neutrálnych atómov, akurát že počet elektrónov bude oproti neutrálnym atómom buď menší (v prípade katiónov) alebo väčší (v prípade aniónov), o koľko sa tento počet líši záleží od mocenstva daného iónu.

Napr. strieborný katión je jednomocný, takže má o 1 elektrón menej než neutrálny atóm striebra.
Elektrónová konfigurácia atómu je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10 5s1, skrátene [Kr] 4d10 5s1.
Katión má o jeden elektrón menej, takže jeho konfigurácia v skrátenej forme je [Kr] 4d10.


Analogicky u aniónov, napr. sulfidový anión čo je dvojmocný anión síry.
Elektrónová konfigurácia atómu je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4, skrátene [Ne] 3s2 3p4.
Anión má o dva elektróny viac, takže jeho konfigurácia v skrátenej forme je [Ne] 3s2 3p6.



Je to v tejto forme akej som to povedal pochopiteľné, alebo je treba ešte niečo doplniť alebo vysvetliť?