#1 06. 05. 2020 11:07
Chemie
25 ml 0,025M H2SO4 bylo smícháno s 30 ml 0,015M NaOH, vypočítejte pH vzniklého roztoku. (pH=1,84)
Můj nesprávný postup:
2NaOH+H2SO4 -> Na2SO4 + H2O
n(NaOH)= c*V= 0,015*0,03= 4,5 10^-4 mol
n(H2SO4)= c*V= (0,025*0,025)/2= 3,125 10^-4 mol
Nezreagovalo tedy 1,375 10^-4 NaOH
c=n/V=3,437510^-3......pOH= -log(3,437510^-3)=2,46....pH=11,54 což se výsledku pH=1,84 tedy liší dost. :/
Offline
#2 06. 05. 2020 11:25 — Editoval Ferdish (06. 05. 2020 11:34)
- Ferdish
- Zablokovaný
- Příspěvky: 4173
- Škola: PF UPJŠ (2013), ÚEF SAV (2017)
- Pozice: vedecký pracovník
- Reputace: 81
Re: Chemie
Tak už len úvaha, že ostal nezreagovaný hydroxid je chybná...pri výslednom pH 1,84 < 7 musí v roztoku zostať nezreagovaná kyselina (za predpokladu, že uvádzaný výsledok je správny).
A mimochodom ani výsledok tvojho záporného dekadického logaritmu sa mi nezdá - mne jeho hodnota po zaokrúhlení vyšla 1,61.
Offline
#3 06. 05. 2020 11:47
Re: Chemie
↑ Ferdish:
To je samozřejmě pravda, nicméně já to počítal v momentu, kdy jsem ještě správný výsledek neznal. Nerozumím, proč zůstala nezreagována kyselina a na to jsem se chtěl zeptat. V ideálním případě bych nepohrdl vysvětlením a ukázáním postupu, namísto zhodnocení, že to mám špatně. To jsem již věděl.
Offline
#4 06. 05. 2020 13:00 — Editoval Ferdish (06. 05. 2020 23:33)
- Ferdish
- Zablokovaný
- Příspěvky: 4173
- Škola: PF UPJŠ (2013), ÚEF SAV (2017)
- Pozice: vedecký pracovník
- Reputace: 81
Re: Chemie
↑ chlup:
Prečo pri výpočte látkového množstva H2SO4 delíš dvojkou? Ak je to kvôli stech. koeficientu pri NAOH v rovnici, tak to nemôžeš počítať takýmto spôsobom. Pôvodný vzťah n(H2SO4)= c*V je správny.
Podľa chemickej rovnice na zneutralizovanie jednotkového látkového množstva H2SO4 potebuješ dvojnásobné množstvo NaOH. Ty máš 4,5e-4 mol NaOH, čo stačí na zneutralizovanie (4,5e-4):2=2,25e-4 mol H2SO4. Toto odrátaš od vypočítaného n(H2SO4) a máš množstvo nezreagovanej kyseliny.
Offline