Matematické Fórum

Zadání zni takto:
Jakmile se dostaneme do zinko-chloridového článku vypreparujeme, co nejvíce směsi burelu s uhlíkem. Ke směsi jsme přidali asi 5 ml vody, vznikla tak suspenze. Roztok zfiltrujeme.
Zjistěte jestli bude filtrát kyselý, neutrální nebo zásaditý.
Připravíme si roztok hydroxidu sodného. Ke části filtrátu jsme příkapávali roztok hydroxidu sodného. Hydroxid jsme nakonec přidali všechen. Jak se roztok během přidávání hydroxidu měnil?

https://cs.wikipedia.org/wiki/Zinko-uhl … l%C3%A1nek

↑ edison:

No, zrovna ten hydroxid zinečnatý nijak zvlášť pH neovlivňuje. pH nasyceného roztoku hydroxidu zinečnatého je 8,26. Chlorid amonný dělá slabě kyselé roztoky. U toho chloridu zinečnatého jsem našel na anglické wiki, že 6M roztok ZnCl2 má pH 1, což mě docela překvapilo, vzhledem k tomu, že hexaaqua komplexy dvojmocných kovů neovlivňují pH tak výrazně jako hexaaqua komplexy trojmocných kovů. Je fakt, že u těch roztoků ZnCl2 bude hrát roli vznik chloro-aqua komplexů, ty chloridy budou indukčním efektem oslabovat ty OH vazby v molekulách H2O. Dokonce jsem našel i nějaký dokument s grafickým porovnáním Hammetových funkcí kyselosti (něco jako pH stupnice pro koncentrované kyseliny a nevodné roztoky kyselin) ZnCl2 se silnými anorganickými kyselinami, kde je vidět, že koncentrované roztoky mají pH nižší než 0. Nicméně, jakou tady lze očekávat koncentraci ZnCl2? Ono nějaký naředění vodný roztok bude mít pH třeba 5. Další roli hraje množství Zn(OH)2, protože může reagovat s tím ZnCl2 za vzniku nerozpustných hydroxid-chloridů (takže pH poroste směrem k neutrálnímu). Ono to pH ve finále bude tak jako tak kyselé, kvůli tomu chloridu amonnému, kterého tam je dost.

Pokud se k tomu začne přikapávat ten hydroxid, tak nejprve dojde k vysrážení Zn(OH)2. Taky se z toho začne uvolňovat nějaký čpavek (část půjde do vzduchu, část zůstane rozpuštěná), protože bude docházet k reakci mezi hydroxidem a amonnými ionty. A ten čpavek ten hydroxid zinečnatý rozpustí na komplex [Zn(NH3)4]2+.