Matematické Fórum
Nevíte-li si rady s jakýmkoliv matematickým problémem, toto místo je pro vás jako dělané.
Nástěnka
❗22. 8. 2021 (L) Přecházíme zpět na doménu forum.matweb.cz!
❗04.11.2016 (Jel.) Čtete, prosím, před vložení dotazu, děkuji!
❗23.10.2013 (Jel.) Zkuste před zadáním dotazu použít některý z online-nástrojů, konzultovat použití můžete v sekci CAS.
Nejste přihlášen(a). Přihlásit
#1 19. 05. 2021 18:17
výpočet koncentrácie na základe hodnoty K
Dobrý deň, potrebovala by som poradiť ohľadne výpočtu koncentrácie podľa zadania:
aká je koncentrácia aniónu 0,1 mol/l roztoku kyseliny uhličitej a v porovnaní s koncentráciou aniónu v 0,1 mol/l v roztoku jej sodnej soli, ak k (h2co3) =10^-12, a k(nahco3) je 10^5
Ďakujem.
Offline
#2 22. 05. 2021 23:28
Re: výpočet koncentrácie na základe hodnoty K
↑ evangelin:
Zvládneš zapsat chemické rovnice disociací a vztahy pro disociační konstanty?
Offline
#3 23. 05. 2021 19:20
Re: výpočet koncentrácie na základe hodnoty K
↑ Bedlasky:
áno, ale nie som si istá v postupe riešenia,
pre h2co3 = (hco3-) . (h+)/ (h2co3)= 10^-12 = x.x/0,1= 10^-12
x.x=10^-13
c (h+) aj anionu bude 3,16 na -8mol ?????
pre soľ takým istým spôsobom výpočtu
(na+)=100 mol, anion tiež 100 mol ????
do čitateľa v rovnici pre K sa berie rovnaká koncentrácia oboch, aniónu aj katiónu?
Offline
#4 24. 05. 2021 19:10
Re: výpočet koncentrácie na základe hodnoty K
evangelin napsal(a):
↑ Bedlasky:
do čitateľa v rovnici pre K sa berie rovnaká koncentrácia oboch, aniónu aj katiónu?
Ano.
U výpočtu toho HCO3- u kyseliny uhličité by byl přesnější výpočet:
Ale vychází to stejně, u takto slabých kyselin je ve výsledcích jen nepatrný rozdíl, takže to klidně můžeš počítat z 
.
Mě teda vyšlo 3,16*10^-7 mol/l.
U té soli to ani nemusíš počítat. Když se podíváš na hodnotu té disociační konstanty, tak je z toho jasné, že ta sůl je prakticky vzato plně disociovaná, takže je koncentrace anionu 0,1 mol/l.
Offline
#6 26. 05. 2021 19:56
Re: výpočet koncentrácie na základe hodnoty K
↑ Bedlasky:
NaHCO3 je sice úplně disociovaná, ale ion HCO3- intenzivně hydrolyzuje, takže jeho koncentrace se velmi púodstatně sníží.
Co je to za konstanty? Ka1(H2CO3¨) = 4,467*10^-7; Ka2(HCO3-) = 5,625*10^-11
Offline