Matematické Fórum

↑ matej199:


Hezký den.

Něco je tady:  Odkaz

No, pokud tedy platí ta odkazovaná rovnice

[mathjax]2Al(OH)_3 + 3H_2SO_4 = Al_2(SO_4)_3 + 6H_2O[/mathjax]

tak stejně tak dobře platí, že (pro moly, pro molekuly to tak úplně nedává smysl, protože nemůžeme mít půl molekuly)

[mathjax]Al(OH)_3 + \frac{3}{2}H_2SO_4 = \frac{1}{2}Al_2(SO_4)_3 + \frac{6}{2}H_2O[/mathjax]

A zbylých [mathjax]\frac{3}{2}H_2SO_4[/mathjax] molů se nespotřebuje a zůstane beze změny.


Ta první reakce je v tzv. stechiometrickém poměru, že obou reaktantů je tak akorát, aby žádný nezbýval. Pokud ten poměr změníme, tak se buď jeden nebo druhý nespotřebuje všechen.

Dobrý den,
děkuji moc za vysvětlení. Chápu, že tady bych pak řekl, že z 1 molu [mathjax]Al(OH)_{3}[/mathjax] vznikne 0,5 molu [mathjax]Al_2(SO_4)_3[/mathjax].

Nicméně, když se pak podívám na další příklad:

Jaké látkové množství [mathjax]Ba3(PO_{4})_{2}[/mathjax] vznikne smísením 0,5 molu [mathjax]Na_{3}PO_{4}[/mathjax] a 0,3 molu [mathjax]BaCl_{2}[/mathjax]? (výsledek je 0,1 mol).

Vyčíslím
[mathjax]2Na_{3}PO_{4} + 3BaCl_{2} \Rightarrow  Ba_{3}(PO4)_{2} + 6NaCl[/mathjax]

Zkrátím:
[mathjax]Na_{3}PO_{4} + \frac{3}{2}BaCl_{2} \Rightarrow  \frac{1}{2}Ba_{3}(PO4)_{2} + 3NaCl[/mathjax]

Když pak ale budu pokračovat logikou, že z 1 molu [mathjax]Na_{3}PO_{4}[/mathjax] vznikne 0,5 molu [mathjax]Ba_{3}(PO4)_{2}[/mathjax] , tak mi příklad nevychází...

↑ pietro: Konečně mi to vychází! Moc moc děkuji!