Matematické Fórum

Nevíte-li si rady s jakýmkoliv matematickým problémem, toto místo je pro vás jako dělané.

Nástěnka
22. 8. 2021 (L) Přecházíme zpět na doménu forum.matweb.cz!
04.11.2016 (Jel.) Čtete, prosím, před vložení dotazu, děkuji!
23.10.2013 (Jel.) Zkuste před zadáním dotazu použít některý z online-nástrojů, konzultovat použití můžete v sekci CAS.

Nejste přihlášen(a). Přihlásit

#1 21. 11. 2022 22:14

Standa33
Zelenáč
Příspěvky: 2
Reputace:   
 

Grenetův článek a Leclance článek

Podle návodu v nějakém starém časopisu se elektrolyt pro tento elektro článek míchá z 20dkg kyseliny sírové a 15dkg dichromanu draselného v 1l vody.

Reakcí by měl vzniknou oxid chromový (H2SO4 + K2CrO4 → CrO3 + K2SO4 + H2O)

Dotaz, probíhá tato reakce i v zředěné kyselině?
Tento oxid chromový působí následně jako depolarizátor  (2CrO3 + 6H+ → Cr2O3 + 3H2O) .


Druhý návod byl, že místo burelu(MnO2) byl použit manganistan draselný(KMnO4). Mám dojem, že přitom docházelo k reakci s choridem amonným(NH4Cl)

KMnO4 + NH4Cl → NH4MnO4 + KCl;   NH4MnO4  →  2MnO2(burel) + N2 + H2O
Dotaz proběhne tato reakce nebo ne?

Děkuji.

Offline

 

#2 23. 11. 2022 12:52 — Editoval Bedlasky (23. 11. 2022 12:54)

Bedlasky
Místo: Beleriand
Příspěvky: 674
Reputace:   14 
 

Re: Grenetův článek a Leclance článek

↑ Standa33:

CrO3 vzniká jen reakcí s koncentrovanou H2SO4. Nemluvě o tom, že rozpustnost CrO3 v H2SO4 je dost limitovaná, takže se většina vysráží. To, co zůstane rozpuštěné, bude spíš ve formě tetrachromanů, než ve formě CrO3.

Ne, amonné ionty se v roztoku neoxidují manganistanem na dusík. Ale pevný manganistan amonný se při zvýšené teplotě rozkládá na dusík, vodu a MnO2. MnO2 se dá připravit reakcí manganistanu s nějakým redukčním činidlem v neutrálním prostředí (H2O2, Na2SO3, Na2S2O3, MnCl2 apod.).

Offline

 

Zápatí

Powered by PunBB
© Copyright 2002–2005 Rickard Andersson