Matematické Fórum
Nevíte-li si rady s jakýmkoliv matematickým problémem, toto místo je pro vás jako dělané.
Nástěnka
❗22. 8. 2021 (L) Přecházíme zpět na doménu forum.matweb.cz!
❗04.11.2016 (Jel.) Čtete, prosím, před vložení dotazu, děkuji!
❗23.10.2013 (Jel.) Zkuste před zadáním dotazu použít některý z online-nástrojů, konzultovat použití můžete v sekci CAS.
Nejste přihlášen(a). Přihlásit
#1 21. 11. 2022 22:14
Grenetův článek a Leclance článek
Podle návodu v nějakém starém časopisu se elektrolyt pro tento elektro článek míchá z 20dkg kyseliny sírové a 15dkg dichromanu draselného v 1l vody.
Reakcí by měl vzniknou oxid chromový (H2SO4 + K2CrO4 → CrO3 + K2SO4 + H2O)
Dotaz, probíhá tato reakce i v zředěné kyselině?
Tento oxid chromový působí následně jako depolarizátor (2CrO3 + 6H+ → Cr2O3 + 3H2O) .
Druhý návod byl, že místo burelu(MnO2) byl použit manganistan draselný(KMnO4). Mám dojem, že přitom docházelo k reakci s choridem amonným(NH4Cl)
KMnO4 + NH4Cl → NH4MnO4 + KCl; NH4MnO4 → 2MnO2(burel) + N2 + H2O
Dotaz proběhne tato reakce nebo ne?
Děkuji.
Offline
#2 23. 11. 2022 12:52 — Editoval Bedlasky (23. 11. 2022 12:54)
Re: Grenetův článek a Leclance článek
↑ Standa33:
CrO3 vzniká jen reakcí s koncentrovanou H2SO4. Nemluvě o tom, že rozpustnost CrO3 v H2SO4 je dost limitovaná, takže se většina vysráží. To, co zůstane rozpuštěné, bude spíš ve formě tetrachromanů, než ve formě CrO3.
Ne, amonné ionty se v roztoku neoxidují manganistanem na dusík. Ale pevný manganistan amonný se při zvýšené teplotě rozkládá na dusík, vodu a MnO2. MnO2 se dá připravit reakcí manganistanu s nějakým redukčním činidlem v neutrálním prostředí (H2O2, Na2SO3, Na2S2O3, MnCl2 apod.).
Offline