#1 29. 10. 2011 19:04
- Martinka007
- Zelenáč
- Příspěvky: 3
- Reputace: 0
Srážecí reakce
Dobrý den,
nevím si rady s jedním příkladem:
Zdůvodněte použitý indikátor. a vysvětlete proc se pri titraci sráží nejprve AgCl
(Ks=1,6.10-10), když jeho soucin rozpustnosti je vetší než soucin rozpustnosti Ag2CrO4
(Ks=4.10-12)?
Napsal jsem si, jak bude chemická rovnice vypadat. Idikátor jsem snad dobře zdůvodnila, bohužel nerozumím tomu, proč se nejdříve sráží AgCl, když má součin rozpustnosti větší?
AgNO3 + NaCl <-> AgCl + NaNO3
2Ag+CrO4<->Ag2CrO4
Indikátor K2CrO4 pri srazecich reakcich tvori tesne za bodem ekvivalence s prvnim prebytkem titracniho cinidla barevnou slouceninu=>stanoveni bodu ekvivalence pri titraci.
Děkuji mnohokrát
Offline
#2 30. 10. 2011 08:42
- jelena
- Jelena
- Místo: Opava
- Příspěvky: 30020
- Škola: MITHT (abs. 1986)
- Pozice: plním požadavky ostatních
- Reputace: 100
Re: Srážecí reakce
Zdravím,
začala jsem včera psát odpověď, ale nemám ráda, když nejsem si úplně jistá nebo když začnu uvažovat déle, než je zdravo :-), tak jsem toho nechala. Obdobnou otázku jsme řešili v tomto tématu - srážení začne, až skutečný součin rozpustnosti (vypočteno z koncentrací v roztoku) překročí hraniční hodnotu Ks z tabulky (pro danou sloučeninu). Zkus v tomto směru provést výpočty, zda to potvrdí.
Předpokládám, že materiálů máš dost, případně pohledej si srážecí titrace, argentometrie, Mohrova metoda. Ať se podaří.
Offline