Matematické Fórum

↑ domin.a:

a jinak všeobecně zapsaná neutralizace


Neutralizace je reakce kyselin s hydroxidy, při které vzniká voda a sůl:
KYSELINA + HYDROXID → VODA + SŮL
Podstatou neutralizace je reakce vodíkových kationtů s hydroxidovými anionty, při které vzniká voda a uvolňuje se teplo:
H+ + OH- → H2O + TEPLO
Kyselé roztoky lze neutralizovat zásaditými roztoky a naopak.
Příklad neutralizace:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Chlorid sodný (sůl)

↑ ektomorf:
Jedná se o chemickou reakci hliníku Al a kyseliny chlorovodíkové (HCl) k formě Chloridu hlinitého (AlCl3) a vodíku (H2).

Je dobré si pamatovat, že některé sloučeniny se vyskutují převážně či výhradně v některých oxidačních číslech. Všechny prvky I.A skupiny mají ve sloučeninách oxidační číslo I, všechny prvky II.A skupiny mají ve sloučeninách oxidační číslo II. Nejsem si jist, zda všechny prvky III.A skupiny (ale pravděpodobně ano) mají ve sloučeninách oxidační číslo III (převážně) a tam patří i hliník. Souvisí to s elektronovou konfigurací ve valenční vrstvě. Prvky I., II., a III. A skupiny mají ve valenční vrstvě pouze jeden, dva respektive tři elektrony a protože se chtějí přiblížit nejbližšímu vzácnému plynu, je pro ně výhodné ztratit všechny tři. Pak je ještě dobré si pamatovat, že zinek má vždycky II, železo II nebo III, měď I nebo II a tak dále a tak dále, v některých tabulkách jsou napsaná běžná oxidační čísla. To všechno nabereš spíš zkušenostmi, asi nemá cenu se to nějak šprtat, prostě až uslyšíš už po milionté, že je něco hlinité a nikdy neuslišíš hlinaté nebo hlinné, tak si to zapamatuješ. Známé jsou ale třeba chytáky, že probíhá reakce

Fe+2HCl ---> FeCl2 + H2,
ale při přímé syntéze vzniká něco jiného
2Fe+3Cl2 ---> 2FeCl3

↑ ektomorf: je to klasická neutralizace kyseliny a hydroxidu



H má téměř vždy oxidační číslo +1 (ty se s vyjímkami nejspíš nesetkáš, takže to ber jako pravidlo)
(OH) má vždy oxidační číslo -1
molekula je vždy neutrální

čili když odebereš 2 vodíky, tak skupina bude mít oxidační číslo -2. Zbytek je matematika první třídy.