Matematické Fórum
Nevíte-li si rady s jakýmkoliv matematickým problémem, toto místo je pro vás jako dělané.
Nástěnka
❗22. 8. 2021 (L) Přecházíme zpět na doménu forum.matweb.cz!
❗04.11.2016 (Jel.) Čtete, prosím, před vložení dotazu, děkuji!
❗23.10.2013 (Jel.) Zkuste před zadáním dotazu použít některý z online-nástrojů, konzultovat použití můžete v sekci CAS.
Nejste přihlášen(a). Přihlásit
Stránky: 1
- Hlavní strana
- » Chemie
- » Východiskové koncentrácie a rovnovážne koncentrácie (TOTO TÉMA JE VYŘEŠENÉ)
#1 28. 04. 2015 14:25 — Editoval luboss8 (28. 04. 2015 14:26)
Východiskové koncentrácie a rovnovážne koncentrácie
Ahojte,
mám taketo dva príklady:
1. V rovnovážnom stave reakcie prípravy amoniaku sa zistilo 0,02 mol/l dusíka, 4,5 mmol/l vodíka a
0,5 mol/l amoniaku. Vypocítajte rovnovážnu konštantu a východiskové koncentrácie dusíka a vodíka.
2.Reakcia 2 SO2 + O2 -> 2 SO3 má východiskové koncentrácie SO2 = 0,015 mol/l; O2 = 0,012 mol/l. V
rovnovážnom stave bola zistená koncentrácia SO2 = 0,005 mol/l. Vypocítajte hodnotu
rovnovážnej konštanty reakcie a rovnovážne koncentrácie SO3 a O2.
Mojim problémom je, že akosi nechápem rozdiel medzi východiskovými a rovnovážnymi koncentráciami. Tak sa teda chcem spýtať, že aký je vlastne vzťah medzi nimi resp. teóriu za tým. Ako všeobecne popísať výpočet jedného ak mám dané to druhé. Nepožadujem od Vás výpočet príkladov. Cieľom tohto je, že chcem pochopiť súvislosti. Veľmi by ste mi týmto uľahčili život.
Vopred ďakujem za odpovede
luboss8
Offline
- (téma jako vyřešené označil(a) luboss8)
#2 28. 04. 2015 20:27
- jelena
- Jelena
- Místo: Opava
- Příspěvky: 30020
- Škola: MITHT (abs. 1986)
- Pozice: plním požadavky ostatních
- Reputace: 100
Re: Východiskové koncentrácie a rovnovážne koncentrácie
Zdravím,
výchozí koncentrace se vztahuje k počátečnímu složení reakční směsí, kdy ve směsi není žádný produkt. Rovnovážná koncentrace - ke stavu, kdy reakce proběhla do stavu, ve kterém za daných podmínek již dále pokračovat nebude. Tedy ve směsí je produkt, ale také část vstupních reaktantů, co již nezreaguji.
1. V rovnovážnom stave reakcie prípravy amoniaku sa zistilo 0,02 mol/l dusíka, 4,5 mmol/l vodíka a
0,5 mol/l amoniaku. Vypocítajte rovnovážnu konštantu a východiskové koncentrácie dusíka a vodíka.
zapíšeš reakci vzniku NH3 a vypočteš, kolik N2 aH2 bylo potřeba na vznik 0,5 mol NH3. Potom zkus domyslit, jak určíš výchozí koncentrace N2 a H2, když víš, že po reakci zůstalo ve směsí (ve stavu rovnováhy) 0,02 mol/l dusíka, 4,5 mmol/l vodíka (předpokládáme, že posuzujeme objem směsí 1 litr). Je to už jasnější? Děkuji.
Offline
Stránky: 1
- Hlavní strana
- » Chemie
- » Východiskové koncentrácie a rovnovážne koncentrácie (TOTO TÉMA JE VYŘEŠENÉ)