Matematické Fórum

Nevíte-li si rady s jakýmkoliv matematickým problémem, toto místo je pro vás jako dělané.

Nástěnka
22. 8. 2021 (L) Přecházíme zpět na doménu forum.matweb.cz!
04.11.2016 (Jel.) Čtete, prosím, před vložení dotazu, děkuji!
23.10.2013 (Jel.) Zkuste před zadáním dotazu použít některý z online-nástrojů, konzultovat použití můžete v sekci CAS.

Nejste přihlášen(a). Přihlásit

#1 10. 01. 2016 18:11

Vickey
Příspěvky: 115
Škola: Gymnázium Matyáše Lercha
Pozice: Student
Reputace:   
 

Chemický výpočet

Prosím, potřebovala bych poradit, vůbec nevím, jak to spočítat, jestli využít hmotnostní zlomek nebo látkové množství?

Vypočtěte hmotnost hydroxidu draselného ($M_{r}=56,1$), která je potřebná k přípravě 5g síranu draselného ($M_{r}=174,3$) neutralizací odpovídajícího množství kyseliny sírové.

Děkuji

Offline

 

#2 10. 01. 2016 22:02 — Editoval Bedlasky (10. 01. 2016 22:04)

Bedlasky
Místo: Beleriand
Příspěvky: 668
Reputace:   13 
 

Re: Chemický výpočet

↑ Vickey:

Zdravím.

Vycházíme z této chemické rovnice:

$2KOH + H_{2}SO_{4}\Rightarrow K_{2}SO_{4} + 2H_{2}O$

Budete klasicky postupovat přes trojčlenku kde bude figurovat hmotnost síranu draselného a molární hmotnosti obou látek.

$m_{KOH}\ldots 2\cdot 56,1\\
5\ldots 174,3$

Offline

 

#3 11. 01. 2016 19:49 — Editoval Vickey (11. 01. 2016 19:50)

Vickey
Příspěvky: 115
Škola: Gymnázium Matyáše Lercha
Pozice: Student
Reputace:   
 

Re: Chemický výpočet

↑ Bedlasky:

Ahá jasně ke správnému výsledku jsem došla, ale hlava to nějak nepobírá. Nechápu toto:

Pro mě tento zápis trojčlenky znamená:

Mám K2SO4, jehož molární hmotnost je 174,3g a skutečná hmotnost 5g čili 174,3g ... 5g
A otázka se ptá kolik KOH budu potřebovat k jeho přípravě, tzn.,                 2*56,1 ... Xg

Jenomže, jak to takhle mohu počítat vždyť KOH nemá žádnou síru, která pak je v K2SO4 a naopak K2SO4 nemá žádný vodík, který KOH má...

Nechápu to...

Offline

 

#4 11. 01. 2016 20:58 — Editoval jelena (11. 01. 2016 20:59)

jelena
Jelena
Místo: Opava
Příspěvky: 30020
Škola: MITHT (abs. 1986)
Pozice: plním požadavky ostatních
Reputace:   100 
 

Re: Chemický výpočet

Zdravím,

podle reakce od kolegy $2KOH + H_{2}SO_{4}\Rightarrow K_{2}SO_{4} + 2H_{2}O$ platí, že z 2 mol KOH vznikne 1 mol K2SO4. Toto bude první řádek trojčlenky. Druhý řádek bude, že z vypočteného mol KOH vznikne (m/M_r(K2SO4)) mol. Doplňuješ to, co máš dle zadání, co nemáš, označuješ x.

$m_{KOH}\ldots 2\cdot 56,1\\
5\ldots 174,3$

kolegův zápis bych přečetla, že skutečná hmotnost KOH je v takovém poměru k 5g K2SO4, jako hmotnost 2 mol KOH k hmotnosti 1 mol K2SO4. Moderní postupy vyžaduji počítat přes látkové množství a odpovídající vzorce. Já počítám zastaralou metodikou, že nad reakci napíší počty mol dle reakce (stechiometricky) a rovnou přepočtu na údaje, podle kterých mám počítat v zadání (potřebuji počítat hmotnost, tak počty mol vynásobím M_r). Potom do dolního řádku zapisuji skutečnost dle zadání, tak už trojčlenku mám před sebou. Jinak v úvodním tématu je hodně různých typů úloh. Stačí tak? Děkuji.

Offline

 

#5 11. 01. 2016 21:46

Vickey
Příspěvky: 115
Škola: Gymnázium Matyáše Lercha
Pozice: Student
Reputace:   
 

Re: Chemický výpočet

↑ jelena:

Určitě stačí, nějak se s tím dál poperu a zkusím to pochopit

Já děkuji

Offline

 

Zápatí

Powered by PunBB
© Copyright 2002–2005 Rickard Andersson