Matematické Fórum

Community · 19. 02. 2016 14:46

Vypočtěte součin rozpustnosti $pK_{s}$ pro $MgSO_{4}$ ze známé rozpustnosti, která činí přibližně 16,8g $MgSO_{4}$ ve 100ml roztoku.
_________________________________________________________________________________________________________________

Nejdříve jsem si sestavila rovnici:
$MgSO_{4} \Rightarrow Mg^{2+}+SO_{4}^{2-}$
Vypočítala jsem si látkové množství:
$n=m/M$
$n=16,8g MgSO_{4}/120g\cdot mol^{-1} MgSO_{4}$
$n=0,14 mol MgSO_{4}$
Pak jsem počítala koncentraci:
$c=n/V$
$c=0,14mol/0,1l$
$c=1,4mol/l MgSO_{4}$

A pak jsem to dosazovala do vzorce pro $K_{s}$
$K_{s}=[Mg^{2+}]^{1}[SO_{4}^{2-}]^{1}$
$K_{s}=[1,4]^{1}[1,4]^{1}$
$K_{s}=1,96$

A $pK_{s}$ spočítám jako záporný dekadický logaritmus:
$pK_{s}=-logK_{s}$

Někde jsem udělala nějakou zásadní chybu, protože mi to vychází divně, ale vůbec nemůžu najít kde... Mohla bych moc poprosit o pomoc? :)
Děkuji

jelena · 19. 02. 2016 23:15

Zdravím,

já jsem žádnou chybu nenašla. MgSO4 patří k dobře rozpustným solím, tedy u něho počítat $pK_{s}$ povede k výsledku, jak máš (obdobně by dopadl záměr počítat pH 2M kyseliny např.). Ale počkej ještě na kolegy, kolega houbar dokonce možná tuto úlohu řešil jako domácí přípravu k CHO.

pietro · 20. 02. 2016 10:56

Ahojte :-),

a či by sa tam nemali "zamontovať" aktivity a aktivitné koeficienty ?, namiesto koncentrácií,

aj s použitím Debye-Huckel

https://en.wikipedia.org/wiki/Debye%E2% … l_equation

Community · 20. 02. 2016 15:18

↑ jelena:
No asi mne zmátl ten záporný logaritmus, protože mi to pak nějak vychází celé záporně :D
$K_{s}=1,96$
$pK_{s}= -0,29$
A třeba $pK_{s} BaSO_{4}$ je podle tabulek $9,96$ , je to samozřejmě mnohem méně rozpustný síran, ale stejně si myslím, že mi ten hořečnatý vychází nějak špatně...

Community

↑ pietro:
Tak v tomhle bych se asi nevyznala... :D
Ale moc děkuju! :)

houbar · 21. 02. 2016 21:35

↑ Community:
Zdravím,
záporný výsledek je taky výsledek, v tomto případě je to opravdu tak.
Rozpustnost síranů prvků IIA skupiny klesá spolu s rostoucí periodou (čím je prvek níž v tabulce, tím méně je síran rozpustný).
To, že je MgSO4 rozpustný, je zcela normální. A to, že vyšla konstanta záporně, není problém, ostatně konstanta pro disociaci kyseliny sírové na HSO4- je něco kolem -3, pro disociaci HI=H+ a I- ta konstanta činí dokonce -10!
Síran hořečnatý (mimochodem tvoří heptahydrát známý jako Epsomská sůl) se běžně používá v analytické chemii pro standardizaci roztoků chelatonu.

Community · 21. 02. 2016 22:54

↑ houbar:
Děkuji moc! :D

Matematické Fórum

#1 19. 02. 2016 14:46

Součin rozpustnosti

#2 19. 02. 2016 23:15

Re: Součin rozpustnosti

#3 20. 02. 2016 10:56

Re: Součin rozpustnosti

#4 20. 02. 2016 15:18

Re: Součin rozpustnosti

#5 20. 02. 2016 15:19 — Editoval Community (20. 02. 2016 15:46)

Re: Součin rozpustnosti

#6 21. 02. 2016 21:35

Re: Součin rozpustnosti

#7 21. 02. 2016 22:54

Re: Součin rozpustnosti

Zápatí