#1 13. 05. 2019 16:38
Kinetika a rovnováhy
Dobrý den,
Byl by někdo ochoten pomoc s řešením tohoto příkladu z chemické kinetiky?
Rychlostní konstanta reakce A + B → R má hodnotu 0,004 m3 mol-1 h-1. Kolik procent látky A zreaguje za 40 minut, jsou-li počáteční koncentrace složek A a B:
stejné, a to [A]0 = [b]0 = 0,06 mol dm-3; b)různé, a to [A]0 = 0,06 mol dm-3 a [b]0 = 0,6 mol dm-3
Offline
#2 13. 05. 2019 20:28 — Editoval Bedlasky (13. 05. 2019 20:32)
Re: Kinetika a rovnováhy
↑ Elenkalo:
Zdravím.![$v = k\cdot [A]\cdot [b]$](/mathtex/92/9259c6844be97cc7790e5ee014c17eea.gif "kopírovat do textarea")
Edit: Z nějakého mně neznámého důvodu nelze vložit do hranatých závorek velké B, ale myslím, že je zápis jasný.
Offline
#4 13. 05. 2019 21:40
Re: Kinetika a rovnováhy
↑ Bedlasky:
Akorát stále nevím, jak spočítat toto množství při různých koncentracích
Offline
#5 14. 05. 2019 07:54 — Editoval krofto (14. 05. 2019 07:55)
Re: Kinetika a rovnováhy
Druhý příklad už nezvladnes bez integrace, viz. toto vlákno: https://forum.matweb.cz/viewtopic.php?pid=53682
Pak už si akorát vyjádříš x:
A už jenom dosadiš a vyjde ti, kolik látky A zreagovalo
Offline
#6 14. 05. 2019 10:10
Re: Kinetika a rovnováhy
Ahojte, v tejto zbierke Odkaz
použili pre rovnaké počiatočné koncentrácie
diferenciálnu rovnicu
d(x)/dt = k*(ca0-x)*(ca0-x)
a pre rôzne počiatočné konc.
zase inú
d(x)/dt = k*(ca0-x)*(cb0-x)
===============================
lebo čitateľ vo vzťahu čo uviedol kolega krofto
je pre rovnaké počiatočné koncentrácie ca0=cb0 stále nulový!!!
Offline
#7 14. 05. 2019 10:25
Re: Kinetika a rovnováhy
pietro napsal(a):
Ahojte, v tejto zbierke Odkaz
použili pre rovnaké počiatočné koncentrácie
diferenciálnu rovnicu
d(x)/dt = k*(ca0-x)*(ca0-x)
a pre rôzne počiatočné konc.
zase inú
d(x)/dt = k*(ca0-x)*(cb0-x)
===============================
lebo čitateľ vo vzťahu čo uviedol kolega krofto
je pre rovnaké počiatočné koncentrácie ca0=cb0 stále nulový!!!
Mohla bych Vás poprosit o postup řešení. Ať se snažím, jak se snažím, nevychází mi to
Offline
